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• 近年来，离子识别因其精确灵敏的检出极限和过程^[4]。但过多的Fe³⁺和Cu²⁺却给人的身体健康带丰富多元的响应信号在信息学、生物诊断试剂与诊来伤害。如过量的Fe³⁺会破坏蛋白质、肝脏、DNA断医药学等领域具有极大的应用潜力^[1-3]。在各种等，从而引发多种疾病^[5]。Cu²⁺过量不仅导致一些如重金属中，铁和铜是人体中丰富的微量元素，铁离威尔逊病、孟克斯病、帕金森病和阿尔茨海默病等子和铜离子参与了很多细胞的生物及化学过程。神经退行性疾病，还会引起肠道疾病和肝肾损害^[6]。如Fe³⁺作为血红蛋白、肌红蛋白和各种酶形成的重对于正常的生理机能而言，要求体内的Fe³⁺和Cu²⁺要组成部分，参与了细胞水平上的许多生物和化学处于平衡状态，因此，设计荧光传感器探测Fe³⁺和Cu²⁺成为目前的研究热点之一^[7-11]。

  吗啉衍生物是一类重要的六元含氮杂环化合物，在农药、医药等生物和非生物领域都具有非常重要的应用价值与广阔的应用前景^[12-13]。吗啉环上氧原子可以参与相应受体的供体-受体型相互作用，增加结合紧密性；另外，氧原子的高电负性降低了氮原子的碱性^[14]。吗啉基团的特殊性使得许多科研工作者致力于吗啉衍生物的合成与性能研究，但目前关于吗啉衍生物同时对Fe³⁺和Cu²⁺具有选择性识别的报道还很少^[15-18]。鉴于此，我们合成了一种荧光分子探针4-((3-(1-苯基-5-吡啶基-4，5-二氢-1H-吡唑-3-基)蒽-9-基)甲基)吗啉(L)，利用荧光发射光谱和紫外吸收光谱研究了探针L的离子识别性能。还测定了L在Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺不同组合条件下的量子产率，构建了三输入“NOR”逻辑门电路。结果表明，通过仪器检测和裸眼可以判断探针L选择性识别Fe³⁺和Cu²⁺。

  1.   实验部分

  1.1   仪器与试剂

  所用仪器有：ZFQprobe L5A型旋转蒸发仪(四川康宇科技公司)、Avatar 360型红外光谱仪(KBr压片，Nicolet公司)、XT-4型双目显微熔点测定仪(温度计未经校正，北京泰克公司)、Advance Ⅲ 400 Hz核磁共振仪(Bruker公司)、UV2550型紫外分光光度仪(Shimadzu公司)、RF-5301型荧光光度计、pHS-3C型酸度计(上海精科实业有限公司)。9-乙酰基蒽、吗啉、1，4-二氧六环、苯肼、三溴化磷、吡啶甲醛等均为分析纯，购自科龙化学试剂公司。硼氢化钠为进口袋装。金属离子溶液所用金属盐均为高氯酸盐水合物。测试中所用的乙腈为色谱纯。实验用水为二次蒸馏水。

  1.2   荧光探针L的合成

  合成路线如Scheme 1所示。

  Scheme 1

  

  Scheme 1.  探针L的合成路线

  Scheme 1.  Synthetic route for probe L

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  1.2.1   4-(9-蒽甲基)吗啉(3)的合成

  化合物9-蒽醇(1)和9-溴甲基蒽(2)参照文献^[19]合成。在250 mL圆底烧瓶中加入2(5g，18.45 mmol)、无水K₂CO₃(7.65 g，55 mmol)、80 mL无水CH₃CN和少量KI，搅拌回流9 h。冷却至室温，抽滤，旋蒸除去溶剂。用二氯甲烷和石油醚(1:4，V/V)重结晶得到黄色颗粒状固体4.1 g。产率：80.4%，m.p.142~144 ℃。¹H NMR(400 MHz，CDCl₃，25 ℃)：δ 2.61~2.64t，J=4.6 Hz，4H，-N-CH₂ -)，3.64~3.66(t，J=4.6 Hz，4H，-O-CH₂-)，4.46(s，2H，Ar-CH₂-)，7.46~7.56(m，4H，Ar-H)，(8.00~8.03(m，2H，Ar-H)，8.44(s，1H，Ar-H)，8.48~8.49 (d，J=4 Hz，1H，Ar - H)，8.51(s，1H，Ar - H)。¹³C NMR (100 MHz，CDCl₃)：δ 53.65, 54.54，67.11，76.77，77.09，77.41, 124.84, 124.99，125.63，127.55，128.96，129.10，131.35，131.39。

  1.2.2   1-(10-(吗啉甲基)蒽-2-基)乙酮(4)的合成

  在250 mL三颈瓶中加入3(1 g，3.6 mmol)、乙酰氯(1.7 g，22 mmol)和50 mL无水二氯甲烷，冰盐浴条件下搅拌，冷却至-5~0 ℃时，分批加入0.96 g无水三氯化铝，拆去冰浴，搅拌至温度升到10 ℃。抽滤，无水二氯甲烷洗涤。将溶液缓慢加入到150 mL冰和浓盐酸的混合溶液中，用二氯甲烷和水萃取，以饱和Na₂CO₃溶液洗至pH=7，无水MgSO₄干燥。抽滤，旋蒸除去溶剂，粗产品经柱层析纯化(V_石油醚:V_二氯甲烷= 4:1)得黄色固体0.35 g。产率：30%，m.p. 158~160 ℃。¹H NMR(400 MHz，CDCl₃，25 ℃)：δ 2.60~2.62(t，J=4.4 Hz，4H，-N-CH₂-)，2.77(s，3H，-COCH₃)，3.63~3.65(t，J =4.4 Hz，4H，- O - CH₂ -)，4.44(s，2H，Ar - CH₂ -)，7.51~ 7.63(m，2H，Ar - H)，8.03~8.07(m，2H，Ar - H)，8.49~8.53(m，2H，Ar-H)，8.58(s，1H，Ar-H)，8.64~8.65(d，J=4 Hz, 1H，Ar-H)。13C NMR(100 MHz，CDCl₃)：δ 26.44, 53.52，54.42，66.97，122.86，124.99，125.44，125.58，126.91, 129.17, 130.06, 131.69, 132.23，132.90，133.37。

  1.2.3   1-(10-(吗啉甲基)蒽-2-基)-3-吡啶基丙基-2-烯-1-酮(5)的合成

  在100 mL圆底烧瓶中加入7 g KOH、10 mL水和50 mL 95%乙醇，冷却至室温。加入4(0.638 g，2 mmol)和吡啶甲醛(0.321 g，3 mmol)，在15 ℃下搅拌3h。过滤，水洗，用无水乙醇重结晶得黄色固体0.425g。产率：64%，m.p. 145~148 ℃。¹H NMR(400MHz，CDCl₃，25 ℃)：δ 2.65(t，J=4.6 Hz，4H，-N-CH₂-)，3.67(t，J=8 Hz，4H，- O - CH₂ -)，4.45(s，2H，Ar - CH₂ -)，7.33~7.37(m，1H)，7.52~7.56(m，2H), 7.60~7.64(m, 1H), 7.77~7.81(m，1H)，7.87~7.91(d，J=16 Hz，1H)，8.06~8.08(d，J=8 Hz，1H)，8.17~8.20(m，1H)，8.36~8.40(d，J =16 Hz，1H)，8.51~8.58(m，2H)，8.64(m，1H)，8.75~ 8.77(m，1H)，8.86~8.87(d，J=4 Hz，1H)。

  1.2.4   L的合成

  50 mL圆底烧瓶中加入5(0.5 g，1.5 mmol)和10 mL无水乙醇，加热至溶解，加入苯肼(0.199 g，1.18 mmol)和一粒氢氧化钠，搅拌回流16 h。冷却至室温，加适量水析出黄色固体。抽滤，水洗，用无水乙醇重结晶得黄色固体0.27 g。产率：42%，m.p. 276~278 ℃。¹H NMR(400 MHz，CDCl₃，25 ℃)：δ 2.61~2.63 (t，J=4.6 Hz，4H，-N-CH₂-)，3.46(s，1H)，3.64~3.66(t，J=4. 6 Hz, 4H, -O-CH₂-), 4.07(s，1H)，4.44(s，2H，Ar-CH₂-)，5. 53~5.58(m，1H)，6.82~6.86(m，1H，Ar-H)，7.14~7.16 (m，2H，Ar-H)，7.19~7.21(m，1H，Ar-H)，7.23(s，1H，Ar - H)，7.24~7.25(d，J=4 Hz，1H，Ar - H)，7.26~7.28(m，1H，Ar-H)，7.46~7.55(m，2H，Ar-H)，7.59~7.63(m，1H，Ar-H)，7.86~7.87(d，J=4 Hz，1H，Ar-H)，7.96~8.00(m，1H，Ar - H)，8.24~8.27(m，1H，Ar - H)，8.25(s，1H，Ar - H)，8.45~8.48(m，2H，Ar-H)，8.65~8.67(m，1H，Ar-H)。13C NMR(100 MHz，CDCl₃)：δ 41.64，53.55，54.44，65.73，67.03，113.20，119.30，120.24，122.53，123.32，124.98, 125.13, 125.24, 125.37, 125.86，125.96，127.78，128.84，129，129.16，129.25，131.00，131.05，131.70，131.75，137.41，144.30，146.96，149.65，161.49。

  1.3   离子识别实验

  1.3.1   溶液配制

  称量4.9 mg(0.01 mmol) L于100 mL容量瓶中，用乙腈定容，浓度为0.1 mmol·L^-1。配制含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、Mn²⁺、Ba²⁺、Co²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺等离子的高氯酸盐溶液，浓度为0.1 mmol·L^-1。

  1.3.2   光谱测定

  移取0.1 mL的L溶液分别置于10 mL容量瓶中，分别加入0.1 mL各种阳离子溶液，稀释至10 mL (浓度为1 μmol·L^-1)，摇匀，静置24 h。室温下，在激发波长360 nm、狭缝宽度(d)5 μm的条件下测定其荧光发射强度。以乙腈溶液为参比溶液，在波长为200~600 nm条件下测定主-客体混合液的紫外吸收强度。

  2.   结果与讨论

  2.1   探针L对阳离子的识别

  如图 1所示，在360 nm激发波长下，Fe³⁺和Cu²⁺对探针L表现出较强的荧光猝灭，其他离子对L无影响。当加入Fe³⁺后，L的荧光强度从650变为215，最高峰位置从540 nm红移到567 nm。加入Cu²⁺后，L的荧光强度从650变为110，最高峰位置不变。同时，L溶液的颜色分别从淡黄色变为棕褐色和蓝色(图 2)，裸眼很容易判断L选择性识别Fe³⁺和Cu²⁺。

  图 1

  

  图 1.  加入不同阳离子后L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 1.  Fluorescence spectra of L after adding various cations in acetonitrile

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 2

  

  图 2.  在L的乙腈溶液中加入不同离子后的颜色变化

  Figure 2.  Color changes of L in acetonitrile after adding various ions

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  2.2   探针L的荧光滴定

  鉴于L对Fe³⁺和Cu²⁺具有较好的识别效果，用Fe³⁺和Cu²⁺对L进行荧光滴定。实验发现，随着Fe³⁺浓度的增加，峰的强度逐渐减小并向长波方向移动；峰强从650降至123，降低了527；峰位从540 nm移到了582 nm，红移了42 nm；在425 nm处出现了一个小峰，但峰强度很小(图 3)。红移原因可能是吡啶环和吡唑环上的N都参与了配位，荧光淬灭被抑制。图 4显示，随着Cu²⁺浓度的增加，L的荧光光谱在540 nm处的峰强逐渐降低到0，同时在425 nm处出现了一个新的峰，强度从0升至105。通过Job曲线法求得L与Fe³⁺和Cu²⁺的配位比均为1:1。可能是L环上杂原子作为软给体原子与软/硬酸Fe³⁺和Cu²⁺发生了配位作用。

  图 3

  

  图 3.  加入不同浓度Fe³⁺后L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 3.  Fluorescence spectra of L in acetonitrile upon addition of iron ion with different concentrations

  Inset: Job′s plot; c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 4

  

  图 4.  加入不同浓度Cu²⁺后L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 4.  Fluorescence spectra of L in acetonitrile upon addition of copper ion with different concentrations

  Inset: Job′s plot; c_L=1.0 μmol·L^-1

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  2.3   探针L与Fe³⁺/Cu²⁺配位反应的抗干扰测定

  为了考察其它阳离子对L(1.0 μmol·L^-1)与Fe³⁺和Cu²⁺配位反应的影响，研究了Fe³⁺和Cu²⁺与其他金属离子共存时L在540 nm处的荧光变化(图 5)。结果证实，在其它阳离子共存时也不影响L同时识别Fe³⁺和Cu²⁺，说明L对Fe³⁺/Cu²⁺具有较强的选择性识别。

  图 5

  

  图 5.  Fe³⁺、Cu²⁺与其他离子共存时L的荧光强度

  Figure 5.  Fluorescence intensity of L when Fe³⁺ and Cu²⁺ coexist with other ions

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  2.4   探针L的抗酸性实验

  图 6显示，由于吗啉环上O原子为电负性，N原子是三级N且吡啶环上N原子富电子性，L受pH的影响很大。当pH≤4时，荧光淬灭完全；pH > 4时，荧光强度没有变化，说明吗啉环上O原子、N原子以及吡啶环上N原子容易质子化。结果表明，L在pH值为5~7时荧光强度基本不变，具有良好的传感性能，可应用于生物领域。

  图 6

  

  图 6.  不同pH值时L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 6.  Fluorescence spectra of L in acetonitrile with different pH values

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  2.5   探针L的紫外吸收性能

  图 7显示，L在267和380 nm有吸收峰。加入Fe³⁺后L的这2个吸收峰强度增大，加入Cu²⁺后L在267 nm的峰强度增大，在380 nm的峰强度减小，其它离子对L无影响。在Fe³⁺和Cu²⁺对L的紫外滴定实验中，加入Fe³⁺后L在267和380 nm的强度逐渐增大(图 8)；加入Cu²⁺后L在267 nm的峰强也是逐渐增大，在380 nm的强度却是逐渐减小，但强度变化都不明显(图 9)。在H⁺对L紫外滴定实验中，随着pH值减小，紫外吸收强度逐渐减小。当pH≤4时，强度突然减小，吸收峰位蓝移(图 10)。实验证明探针L对Cu²⁺、Fe³⁺具有较强的选择性识别。

  图 7

  

  图 7.  加入不同阳离子后L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 7.  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile upon addition of various cations

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 8

  

  图 8.  加入不同浓度Fe³⁺后L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 8.  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile upon addition of iron ion with different concentrations

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 9

  

  图 9.  加入不同浓度Cu²⁺后L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 9.  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile upon addition of copper ion with different concentrations

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 10

  

  图 10.  在不同pH值时L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 10.  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile with different pH values

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  2.6   探针L的NOR逻辑门研究

  由于加入Fe³、Cu²⁺和H⁺后探针L荧光淬灭，考察了加入1种、2种或者3种离子组合时L的荧光强度变化。图 11显示，加入Cu²⁺、Fe³⁺和H⁺不同的组合后，L释放出不同的荧光输出信号，因此，可利用L与Cu²⁺、Fe³⁺配位作用以及H⁺质子化作用产生的存储功能构建NOR逻辑门。

  图 11

  

  图 11.  加入不同组合的Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺后L在乙腈中的荧光强度

  Figure 11.  Fluorescence intensity of L in acetonitrile upon addition of different combinations of Cu²⁺, Fe³⁺ and H⁺

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  在L的乙腈溶液(1.0 μmol·L^-1)中分别加入Fe³⁺ (2.0 μmol·L^-1)、Cu²⁺ (2.0 μmol·L^-1)和H⁺ (2.0 μmol·L^-1)，在激发波长为360 nm下测其荧光强度。以蒽(1.0 μmol·L^-1)为参比(室温，Φ_f=0.36)，运用公式Y_u= (Y_s×F_u×A_s)/(F_s×A_u)计算出量子产率(表 1)，其中Y_u为待测物质的量子产率，Y_s为标准物质的量子产率，F_s为蒽的荧光积分强度，A_s为标准物质在360 nm时的紫外吸收峰的强度，F_u和A_u分别为L的荧光积分强度和紫外吸收强度。

  表 1

  

  表 1  在1.0 μmol·L^-1的L的乙腈溶液中加入Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺的不同组合时的量子产率

  Table 1.  Fluorescence quantum yield of L upon addition of different combinations of Fe³⁺, Cu²⁺ and H⁺ in acetonitrile

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  	Fu / a.u.	Au / a.u.	Yu
  Probe L	0.009	45 611.02	0.47
  Probe L+Cu2+	0.029	21 171.81	0.14
  Probe L+Fe3+	0.017	17 772.13	0.21
  Probe L+H+	0.018	21 822.94	0.24
  Probe L+Cu2++H+	0.032	20 147.12	0.12
  Probe L+Fe3++H+	0.016	19 804.14	0.24
  Probe L+Cu2++Fe3+	0.022	17 079.06	0.15
  Probe L+Cu2++Fe3++H+	0.031	16 911.91	0.11

  规定量子产率数值大于0.3时输出信号为1，小于0.3时输出信号为0，即没有离子存在时输出信号为1；若Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺中任何一种离子存在时，输出信号为0，得到L的真值表(表 2)。因此，在L溶液中加入不同组合的Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺时满足NOR逻辑门条件，可构建三输入NOR分子逻辑门(图 12)。

  表 2

  

  表 2  L的NOR逻辑门真值表

  Table 2.  Truth table of NOR logic gate for L

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  IN1 (Cu2+)	IN2 (Fe3+)	IN3 (H+)	OUTPUT (Flu. 532 nm)
  0	0	0	1
  0	1	0	0
  0	0	1	0
  1	0	0	0
  0	1	1	0
  1	1	0	0
  1	0	1	0
  1	1	1	0

  图 12

  

  图 12.  L的NOR逻辑门循环示意图

  Figure 12.  Circulationdiagram of NOR logic gate for L

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  2.7   探针L的识别机理研究

  探针L对Fe³⁺和Cu²⁺具有较好识别效果且呈现“开-关”特性，主要原因是L中包含一个具有较高量子产率的荧光基团蒽，还包含电子给体吡唑上的氮，可向荧光基团发生PET过程；而金属Fe³⁺、Cu²⁺含有空d 轨道，当L结合Fe³⁺、Cu²⁺后，这2种离子本身又使得荧光基团的电子转移到空d轨道，发生非辐射能量转移过程或电子转移过程，导致荧光淬灭。另外，根据软硬酸碱理论，Fe³⁺、Cu²⁺在吗啉环杂原子配位作用及芳环上π电子等弱非共价键的协同作用下能够被主体很好地识别，可能是吗啉环杂原子作为软给体原子与软金属铜、铁有强的亲和力，分别形成Fe…O与Fe…N、Cu…O与Cu…N的五元环配合物(Scheme 2)^{[6, 20-22]}。随着Fe³⁺浓度增加，L荧光强度逐渐降低并发生红移，可能是由于吡啶环上N原子和吡唑环上N原子同时参与配位形成稳定六元环配合物，荧光淬灭被抑制。

  Scheme 2

  

  Scheme 2.  L对Fe³⁺ (a)和Cu²⁺ (b)的识别机理

  Scheme 2.  Proposed recognition mechanism of L to Fe³⁺ (a) and Cu²⁺ (b)

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  3.   结论

  合成了一种荧光分子传感器吗啉衍生物(L)，利用¹H NMR、¹³C NMR表征了化合物结构，通过荧光发射光谱和紫外吸收光谱研究了L对阳离子的识别性能。结果表明，探针L对Fe³⁺和Cu²⁺具有较强的选择性识别，量子产率分别为0.21和0.14；同时，L溶液颜色从淡黄色分别变为棕褐色和蓝色，裸眼可判断L选择性识别Fe³⁺和Cu²⁺。L对Fe³⁺和Cu²⁺具有较强识别的原因，可能是L环上杂原子与Fe³⁺/Cu²⁺配位形成配合物过程中，发生非辐射能量转移或电子转移过程导致荧光淬灭，是一个典型“on-off”开关荧光化学传感器。因此，L有望应用于农药检测、环境检测、工业传感、医药科学、毒品分析、生物学等领域检测铁离子和铜离子。

  Supporting information is available at http://www.wjhxxb.cn

  
  
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  Scheme 1  探针L的合成路线

  Scheme 1  Synthetic route for probe L

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  图 1  加入不同阳离子后L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 1  Fluorescence spectra of L after adding various cations in acetonitrile

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 2  在L的乙腈溶液中加入不同离子后的颜色变化

  Figure 2  Color changes of L in acetonitrile after adding various ions

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 3  加入不同浓度Fe³⁺后L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 3  Fluorescence spectra of L in acetonitrile upon addition of iron ion with different concentrations

  Inset: Job′s plot; c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 4  加入不同浓度Cu²⁺后L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 4  Fluorescence spectra of L in acetonitrile upon addition of copper ion with different concentrations

  Inset: Job′s plot; c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 5  Fe³⁺、Cu²⁺与其他离子共存时L的荧光强度

  Figure 5  Fluorescence intensity of L when Fe³⁺ and Cu²⁺ coexist with other ions

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 6  不同pH值时L在乙腈中的荧光光谱

  Figure 6  Fluorescence spectra of L in acetonitrile with different pH values

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 7  加入不同阳离子后L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 7  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile upon addition of various cations

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 8  加入不同浓度Fe³⁺后L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 8  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile upon addition of iron ion with different concentrations

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 9  加入不同浓度Cu²⁺后L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 9  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile upon addition of copper ion with different concentrations

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 10  在不同pH值时L在乙腈中的紫外光谱

  Figure 10  Ultraviolet spectra of L in acetonitrile with different pH values

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 11  加入不同组合的Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺后L在乙腈中的荧光强度

  Figure 11  Fluorescence intensity of L in acetonitrile upon addition of different combinations of Cu²⁺, Fe³⁺ and H⁺

  c_L=1.0 μmol·L^-1

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  图 12  L的NOR逻辑门循环示意图

  Figure 12  Circulationdiagram of NOR logic gate for L

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  Scheme 2  L对Fe³⁺ (a)和Cu²⁺ (b)的识别机理

  Scheme 2  Proposed recognition mechanism of L to Fe³⁺ (a) and Cu²⁺ (b)

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  表 1  在1.0 μmol·L^-1的L的乙腈溶液中加入Fe³⁺、Cu²⁺和H⁺的不同组合时的量子产率

  Table 1.  Fluorescence quantum yield of L upon addition of different combinations of Fe³⁺, Cu²⁺ and H⁺ in acetonitrile

  	Fu / a.u.	Au / a.u.	Yu
  Probe L	0.009	45 611.02	0.47
  Probe L+Cu2+	0.029	21 171.81	0.14
  Probe L+Fe3+	0.017	17 772.13	0.21
  Probe L+H+	0.018	21 822.94	0.24
  Probe L+Cu2++H+	0.032	20 147.12	0.12
  Probe L+Fe3++H+	0.016	19 804.14	0.24
  Probe L+Cu2++Fe3+	0.022	17 079.06	0.15
  Probe L+Cu2++Fe3++H+	0.031	16 911.91	0.11

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  表 2  L的NOR逻辑门真值表

  Table 2.  Truth table of NOR logic gate for L

  IN1 (Cu2+)	IN2 (Fe3+)	IN3 (H+)	OUTPUT (Flu. 532 nm)
  0	0	0	1
  0	1	0	0
  0	0	1	0
  1	0	0	0
  0	1	1	0
  1	1	0	0
  1	0	1	0
  1	1	1	0

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